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19 comments to “ENLACES QUÍMICOS”
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LA EXPLICACIÓN E IMPORTANCIA DE LOS ENLACES QUIMICOS Y DE LA LEY DEL OCTETO ESTÁN CLARISIMAS PROFE , MENOS MAL VI ESTE VIDEO POR QUE LA VERDAD ESTABA UN POCO CONFUNDIDO ! LOS DIBUJITOS ME SIRVIERON MUCHO !
Y PUES ME PARECIÓ MUY INTERESANTE COMO LOS ENLACES QUÍMICOS AYUDAN A QUE LA LEY DEL OCTETO SE CUMPLA, PUES SIN ESTE ENLACE LOS ÁTOMOS NO PUEDEN INTERCAMBIAR ELECTRONES . SIN LOS ENLACES NO EXISTIRÍAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS .
ESTE VIDEO EXPLICA MUY BIEN LOS CATIONES Y ANIONES !
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LOGICA DE LOS ENLACES ENTRE ATOMOS.
En los inicios de la ciencia, se consideraba el átomo como partícula indivisible, de pequeña proporción y como único componente de toda la materia, además se creía que en su estructura existían manos o aros de hierro, unidos entre sí que les permitían enlazarse con el fin de crear cualquier sustancia.
Con el descubrimiento del electrón se determinó que este, era el intermediario y el responsable de permitir los enlaces atómicos, haciendo posible la configuración de la materia. Los enlaces químicos son las uniones entre átomos, el cual le permite ceder, compartir o tomar electrones con el fin de formar la estructura más estable en su última capa.
En los enlaces entre átomos se cumple una propiedad conocida como la ley del octeto, en la cual se intercambian electrones, hasta completar 8 electrones en el último nivel de energía.
Los estudios realizados a los enlaces químicos, han permitido la clasificación de estos en:
- Enlaces covalentes (Consiste en el compartimiento de pares de electrones por dos átomos, dando lugar a moléculas y puede ser polar o no polar)
-Enlaces Iónicos Es la unión de un elemento muy electropositivo y uno muy electronegativo .Se forma en átomos con 1, 2 ó 3 electrones en su último nivel, es decir aquellos del grupo IA, IIA y IIIA; combinados con átomos que presentan 5, 6 o 7 electrones en su último nivel. Las características de un elemento iónico tienen que ver con su aspecto frágil y cristalino, elevado punto de fusión y punto de ebullición, y además gran capacidad de conductividad de corriente eléctrica.
Ejemplo: NaCl.
Na: 1 electrón en su último nivel. (Le cede su electrón al Cl), y se ioniza positivamente
Cl: 7 electrones en su último nivel. (El Cl completa su ley del octeto), y se ioniza negativamente.
-Enlaces metálicos (enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.)
-Enlaces de Hidrógenos (es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo).
Un ION es aquel átomo que a pesar de perder o ganar electrones conserva una carga electrónica, considerándose como CATION, aquel que pierde uno de sus electrones, y se presenta con carga positiva, (por ejemplo el K) ó como ANION, cuando gana electrones y se carga negativamente, (por ejemplo el F).
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Con este video esta muy claro que los atomos a el unirse, compartir o regalar electrones forman enlaces quimicos con el fin de obtener 8 electrones en su ultimo nivel de energia; y a este comportamiento es el que conocemos como la ley del octeto.
Tambien me quedo claro la clases de enlaces aunque en el video solo nos hablaron de los enlaces Ionicos y de sus caracteristicas.
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Sin duda es una muy buena forma de aprender.
Al tener disponible este material, uno llega preparado a la clase con sus respectivas preguntas al respecto, y no llega perdido como muchos. Una imagen vale mas que mil palabras, y basta verlo para tener gran claridad en el tema.
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El vídeo anterior nos familiariza con los conceptos claves y necesarios para hablar y entender sobre los Enlaces Químicos,explica de forma clara la ley del octeto y las clases de enlaces existentes tales como : el enlace ionico, el enlace covalente, el enlace metálico y el enlace hidrógeno.
Por medio de ejemplos didácticos podemos entender paso a paso como ocurre cada uno de los enlaces, lo que se convierte en una gran herramienta a la hora de realizar ejercicios en clase,pues gracias a los conocimientos previos adquiridos en el vídeo se hará menos difícil la solución de ejercicios y problemas .
JHESSICA DANIELA CAMACHO
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En el vídeo de Enlaces Químicos nos familiarizan y nos explican de manera clara los conceptos de La Ley del Octeto,Y nos muestran paso a paso como se da el Enlace Ionico, Enlace Covalente, Enlace Metálico y Enlace Hidrógeno. Lo que se convierte en una herramienta muy útil a la hora del trabajo en clase pues gracias al vídeo adquirimos conocimientos previos que nos facilita la solución de ejercicios en clase .
JHESSICA DANIELA CAMACHO
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Este video me aclara dudas sobre los enlaces, ademas no solo me aclaró dudas, me da tambien un recorrido histórico sobre los personajes que contribuyeron para poder llegar al enlace químico.
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Un vídeo con una excelente metodología de explicación, muy practico e ilustrativo. Nos muestra una trascendencia histórica importante... sin lugar a duda aclarece muchas dudas q tenia.
Los Iones (Cationes y aniones), enlaces químicos q buscan la estabilidad de los átomos (Ley del octeto) permitiendo la configuración de la materia, y los diferentes tipos de enlaces.
Gracias Señora Hernández.
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Aparte de hacer una muy buena introducción, explica conceptos básicos a tener en cuenta en el tema de enlaces químicos como que es el electrón, ion, ley del octeto para luego entrar a ver en si lo que son los enlaces químicos.
Los ejemplos son muy claros se puede ver muy bien en la simulación como el cloro le quita el electrón al sodio, el sodio se ioniza positivamente y el cloro negativamente en un enlace ionico, de verdad muy buen material para comprender mejor lo relacionado con enlaces químicos.
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Este video es muy importante, ya que nos muestra una breve comparación de los enlaces quimicos con situaciones de la vida cotidiana, ademas nos muestra una manera mas facil de entender como pueden ocurrir muchas reacciones quimicas en particulas tan pequeñas como lo son los átomos y moléculas.
Att: Milton César hurtado Hernández
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Gracias al video se aclaran muchas dudas respecto al tema, son detalles que a veces uno pasa por alto pero que en realidad son muy importantes.
Quedó totalmente claro el concepto de ión (átomo que al perder o ganar e- queda cargado eléctricamente) y que éstos a su vez pueden tener carga positiva (catión) y carga negativa (anión). Un enlace químico, unión de átomos que surgen al ceder, tomar o compartir e- con el fin de ser estables en su último nivel (8 e-)para así cumplir con la condición fundamental de los átomos, conocida como La Ley Del Octeto.
Y se dice que hay un enlace iónico cuando dos átomos intercambian e-, uno gana (se ioniza negativamente) y el otro pierde (se ioniza positivamente).
En conclusión, estas herramientas que nos proporciona el blog son muy eficaces y prácticas a la hora de aprender, eso si la sabemos utilizar.
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Me pareció muy didáctico el vídeo . Pienso que de esta forma es mas fácil digerir los temas ademas de tener bases para la clase y de esta forma poder aportar a ella.
Mónica Rodríguez
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Este video es bastante interesante ya que nos explican de manera muy explicita lo que es un enlace ionico que es cuando se unen dos elementos para para ceder o compartir ELECTRONES entre si con el fin de lograr 8 electrones en su ultimo nivel, a esto se le denomina Ley del octeto.
tambien nos habla de los diferentes tipos de enlaces y algunas carateristicas de los compuestos ionicos.
Que buena herramienta es este blog nos facilita el aprendizaje .
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profe su blogger es muy bueno, ya que tiene temas muy interesantes y que son de gran apoyo para nosotros y pues este video le dio claridad a mis conceptos de enlaces quimicos ya que tiene una muy buena descripción gráfica de los enlaces que se forman entre elementos de la Tabla periódica ademas de darnos muy buena explicacion de la ley del octeto y de la historia de los atomos
ATT: DUVAN FERNEY BUENO PRADA
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este video realmente me gusto porque nos muestra por medio de imagenes el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas.
Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas. este video nos permite aprender de una forma muy facil y didactica.
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Este vídeo es muy importante y muy didáctico porque podemos observar como en el principio de los tiempos se tenían ideas o hipótesis erróneas acerca de los enlaces químicos, y vemos como a través del tiempo, la ciencia a avanzado y nos ha demostrado que hay varias formas de enlaces químicos en los que encontramos los ionicos, los covalentes, metálicos e hidrógenos. También nos especifica bajo que condiciones y parámetros se produce un enlace ionico.
Y nos habla de una regla importante como es la del octeto.
En resumen este video nos explica de una manera mas clara como se forman los enlaces y como se componen.
Att: Gemili Andrea A. Patiño Palencia.
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por medio de este video nos queda muy claro que el ENLACE QUIMICO es el proceso responsable de las interacciones entre atomos y moleculas, tambien nos explica de forma clara la ley del octeto y las clases de enlaces existentes como: el enlace ionico, el enlace covalente, el enlace metálico y el enlace hidrógeno.
gracias
SILVIA JULIANA DURAN AYALA
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explica de forma sencilla y practica todo lo relacionado con los enlaces pero obviamente enfocandose en el enlace ionico. ademas de explicar la ley del octeto y diferencias entre iones cargados positivamente y negativamente
este video es bastante didactico, pues nos muestra el modelo atomico con diversas formas y nos da una idea más cotidiana y clara que permite entender mejor el planteamiento, como por ejemplo el circulo de niños;de igual manera las distintas imagenes que aqui nos muestra nos ayuda a entender mejor el concepto de enlace quimico.
me parece interesante el recorrido histórico que hace, pasando por cada uno de los aportes científicos que se fueron dando hasta llegar a lo que nos presentan como enlace. gracias a su lenguaje y su presentacion desmenuzada es mas fácil entender la definición de enlace y los distintos tipos de enlaces que hay.